\(A_3\) có dạng \(FeCl_n\)

Phản ứng xảy ra:

\(FeC{l_n} + nAgN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_n} + nAgCl\)

 Ta có:

\({n_{AgCl}} = \frac{{2,87}}{{108 + 35,5}} = 0,02{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{FeC{l_n}}} = \frac{{{n_{AgCl}}}}{n} = \frac{{0,02}}{n}\)

\( \to {M_{FeC{l_n}}} = 56 + 35,5n = \frac{{1,27}}{{\frac{{0,02}}{n}}} = 63,5n\)

Giải được \(n=2\)

Vậy \(A_3\) là \(FeCl_2\)

Vậy

\(A_1\) là \(Fe\)

\(A_2\) là \(HCl\)

\(A_3\) là \(FeCl_2\)

\(A_4\) là \(H_2\)

\(A_5\) là \(NaOH\)

\(A_6\) là \(Fe(OH)_2\)

\(A_7\) là \(NaCl\)

\(A_8\) là \(H_2O\)

\(A_9\) là \(O_2\)

\(A_{10}\) là \(Fe(OH)_3\)

\(A_{11}\) là \(Fe_2O_3\)

Các phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeCl{_2} + {H_2}\)

\(FeC{l_2} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2NaCl\)

\(2Fe{(OH)_2} + \frac{1}{2}{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}2Fe{(OH)_3}\)

\(2Fe{(OH)_3}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)