Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m_{FeCl_2}=31,75g`

Giải thích các bước giải:

`PTHH:`

$H_2 + Cl_2 \xrightarrow {as} 2HCl$

Khí tạo thành là `HCl`

`n_{H_2}=11,2÷22,4=0,5 mol`

`n_{Cl_2}=5,6÷22,4=0,25 mol`

Vì `n_{H_2} >n_{Cl_2} (0,5>0,25)` nên sau phản ứng `H_2` còn dư, `Cl_2` phản ứng hết

=> Tính theo `Cl_2`

Theo pt:

`n_{HCl}=2.n_{Cl_2}=2.0,25=0,5 mol`

`=> n_{Cl(HCl)}=n_{HCl}=0,5 mol`

Theo giả thiết số `mol` nguyên tử `Clo` trong `FeCl2` bằng số `mol` nguyên tử `Clo` trong `HCl`

`=> n_{Cl(FeCl_2)}=n_{Cl(HCl)}=0,5 mol`

`=> n_{FeCl_2}={n_{Cl}}/2={0,5}/2=0,25 mol`

Khối lượng `FeCl_2` là:

`m_{FeCl_2}=0,25.127=31,75g`

Đáp án:

\({m_{FeC{l_2}}} = 31,75{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({H_2} + C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2HCl\)

Khí tạo thành là \(HCl\)

Ta có:

\({V_{C{l_2}}} < {V_{{H_2}}}\) nên \(H_2\) dư.

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,5{\text{ mol}}\)

Vì số mol \(Cl\) trong \(FeCl_2\) bằng số mol \(Cl\) trong \(HCl\) tạo thành

\( \to {n_{FeC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}.0,5 = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,25.(56 + 35,5.2) = 31,75{\text{ gam}}\)