\(Cu\) không tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng.

\(CuO\) tác dụng với \(H_2SO_4\) tạo dung dịch màu xanh của \(CuSO_4\)

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

\(Mg\) tác dụng với \(H_2SO_4\) tạo khí không màu là  \(H_2\).

\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)

\(CuCO_3\) tác dụng với \(H_2SO_4\) tạo dung dịch màu xanh lam và khí không màu là \(CO_2\)

\(CuC{O_3} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + C{O_2} + {H_2}O\)

\(Al_2O_3\) tác dụng với \(H_2SO_4\) tạo dung dịch không màu.

\(A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

\(SO_2\) không phản ứng.

\(Fe(OH)_3\) tác dụng với \(H_2SO_4\) tạo dung dịch màu nâu đỏ của muối \(Fe_2(SO_4)_3\)

\(2Fe{(OH)_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O\)

Vậy

a) Chọn \(Mg\) vì khí nhẹ hơn không khí, cháy được là \(H_2\)

b)

Chọn \(CuCO_3\) vì khí nặng hơn không khí, không duy trì sự cháy là \(CO_2\)

c) Chọn \(CuO\) vì tạo dung dịch màu xanh và không có khí thoát ra.

 a, $Mg$

$Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\uparrow$

b, $CuCO_3$

$CuCO_3+H_2SO_4\to CuSO_4+CO_2+H_2O$

c, $CuO$

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$