Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 4:

Gọi x là $n_{Mg}$

⇒ $n_{Al}=0,5x$

$Mg+CuSO_{4}→MgSO_{4}+Cu$

x : x : x : x (mol)

$2Al+3CuSO_{4}→Al_{2}(SO_{4})_{3}+3Cu$

0,5x : 1,5x : 1,5x : 1,5x (mol)

$n_{CuSO_{4}}=x+1,5x=0,2.1⇔x=0,08(mol)$

⇒$m_{Cu}=0,2.64=12,8(g)$

⇒$m_{Al dư}=13,61-12,8=0,81(g)$

⇒$m=0,08.24+0,5.0,08.27+0,81=3,81(g)$

Bài 5:

$Zn+2AgNO_{3}→Zn(NO_{3})_{2}+2Ag$

0,5x : x : 0,5x : x (mol)

$Zn+Fe(NO_{3})_{2}→Zn(NO_{3})_{2}+Fe$

0,0755 : 0,0755 : 0,0755 : 0,0755 (mol)

Vì khối lượng ko đổi nên $m_{Zn}=m_{Ag}+m_{Fe}$

⇒$65.0,5x+0,0755.65=108x+0,0755.56$

giải phương trình, ta đc: $x=0,009$

Mg+CuSO4→MgSO4+Cu

x         x                         x

2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu

0,5x      1,5x                          1,5x

Gọi mol Mg pứ là x⇒mol Al pứ là 0,5x

nCuSO4=x+1,5x=0,2⇔x=0,08mol

⇒mCu=0,2*64=12,8g

⇒mAl dư=13,61-12,8=0,81g

m=0,08*24+0,5*0,08*27+0,81=3,81g

Zn+2AgNO3→Zn(NO3)2+2Ag

x        2x                            2x

Zn+Fe(NO3)2→Zn(NO3)2+Fe

0,0755                             0,0755  

Vì KL ko đổi nên mZn=mAg+mFe

⇒65x+0,0755*65=2x*108+0,0755*56

⇒65x+4,9075=216x+4,228

⇒151x=0,6795

⇒x=0,0045

mZn=(0,0045+0,0755)*65=5,2g