Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Bài 1:

`PT:`

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2`

`2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`n_{H_2SO_4}={400.9,8%}/{98}=0,4 mol`

Đặt `n_{Fe}=a mol`

       `n_{Al}=b mol`

Theo pt:

`n_{H_2SO_4}=n_{Fe} + 1,5n_{Al}=a+1,5b`

Ta được hệ phương trình của khối lượng `X` và số `mol` `H_2SO_4`

$\begin{cases} a+1,5b=0,4 \\ 56a+27b=11 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,1 \\ b=0,2 \end{cases}$

Khối lượng mỗi kim loại trong `X` là:

`m_{Fe}=0,1.56=5,6g`

`m_{Al}=0,2.27=5,4g`

`b)`

Theo pt:

`n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4 mol`

Khối lượng dung dịch thu được:

`m_{dd}=11+400-0,4.2=410,2g`

Theo pt:

`n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1 mol`

`n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2 . n_{Al}=0,1 mol`

Nồng độ phần trăm các chất là:

`C%FeSO_4 ={0,1.152}/{410,2}.100=3,7%`

`C%Al_2(SO_4)_3={0,1.342}/{410,2}.100=8,34%`

Bài 2:

Gọi khối lượng `SO_3` và dung dịch `H_2SO_4` cần lần lượt là `ag` và `bg`

`n_{SO_3}=a/{80} mol`

Khi đó, khối lượng dung dịch thu được là:

`m_{dd}=a+b=900g`      `(1)`

`SO_3 + H_2O \to H_2SO_4 `

Tổng khối lượng `H_2SO_4` là:

`m_{H_2SO_4}=a/{80}.98+b.49%=900.73,5%`

`<=> 1,225a+0,49b=661,5`      `(2)`

$(1)(2)=> \begin{cases} a+b=900 \\ 1,225a+0,49b=661,5 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=300 \\ b=600 \end{cases}$

Vậy cần `300g` `SO3` và `600g` dung dịch `H_2SO_4` `49%`