1, `HI>HBR>HCL>HF`

Do nguyên tử I có bán kính lớn nhất trong các halogen nên liên kết H-I là dài nhất trong các liên kết H-X của hidro halogenua ⇒ Liên kết dễ bị phá vỡ nhất vì vùng xen phủ ở xa hạt nhân nhất ⇒ H trong HI dễ dàng bị tách ra tạo ion H+. Vậy HI có tính axit mạnh nhất. 

2,

b, $2Ag+O_{3}\buildrel{{t^o}}\over\to Ag_{2}O+O_{2}$

a, $SO_{2}+2Mg\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO+S$

$2SO_{2}+O_{2}⇄2SO_{3}$

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`1.`

Đi theo thứ tự `F, Cl, Br, I` thì bán kính nguyên tử các nguyên tố halogen tăng dần

=> Độ bền của liên kết `H-X` giảm dần

`=> HI` có độ bền yếu nhất, dễ bị đứt tạo `H^{+}` nên tính axit mạnh nhất

=> Sắp xếp chiều giảm dần: `HI, HBr, HCl, HF`

`2.`

`a)`

`SO_2 + 2H_2S \to 2H_2O + 3S`

`SO_2 + Cl_2 + 2H_2O \to H_2SO_4 + 2HCl`

`SO2` đã Oxi hóa `S^{-2}` lên `S^{0}` và Khử `Cl^{0}` xuống `Cl^{-}`

`b)`

`O_3` có thể Oxi hóa được Bạc còn `O_2` thì không

`2Ag + O_3 \to Ag_2O + O_2`