Lập ct của hợp chất:

a, Sắt (II) oxit: $Fe_{2}$ $O_{3}$.
      Tính tp phần trăm:
+ M_Fe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có:

           2 mol nguyên tử Fe

           3 mol nguyên tử O

    + %Fe = (112.100):160 = 70%

    + %O  = (48.100):160 = 30%

               Hoặc %O = 100% - 70% = 30%

          Sắt (III) oxit: $Fe_{3}$ $O_{4}$. 
           Tính tppt: Dựa vào như trên nhá.

     - Nito (I) oxit : $N_{2}$ O
     - Nito (II) oxit): NO.
     - Nito (III) oxit): $N_{2}$ $O_{3}$ 
     - Nito (IV) oxit: N$O_{2}$ 
 
b, 

Ta có gọi CTHH của oxit lưu huỳnh 50% S là $S_{x}$ $O_{y}$ 

Ta có x:y= $\frac{50}{32}$ : $\frac{50}{16}$ =$\frac{1}{2}$ 

=>CTHH là S$O_{2}$ 

=>S hóa trị IV

Ta có CTHH của oxit lưu huỳnh 40% là $S_{a}$ $O_{b}$ 

Ta có x : y =$\frac{40}{32}$ : $\frac{60}{16}$ = $\frac{1}{3}$ 

=>CTHH là S$O_{3}$ 

=>S hóa trị VI

   - CTHH của hợp chất cần tìm dạng: Fe_xS_y

Vì khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất tỉ lệ với thành phần phần trăm nên ta có:

Ta có : x : y= $\frac{56}{63,6}$ : $\frac{32}{36,4}$ = 1

=> CTHH: FeS
=> Fe hóa trị I.
   - 

 Hợp chất có dạng $Al_{x}$ $S_{y}$ 

→MAlxSy = 27x+32y= 150 

→%mAl=27x150= 36% → x=2→y=3 

Vậy hợp chất là $Al_{2}$ $S_{3}$

______Học tốt______

___Fb: Quốcc Anhh_____