Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`Fe`

Giải thích các bước giải:

Gọi Kim loại đó là `R`

`PTHH:`

`Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 `

`R + 2HCl \to RCl_2 + H_2`

`n_{H_2}=6,72÷22,4=0,3 mol`

Đặt `n_R=a mol`

Do trong hỗn hợp số mol `R` bằng `1/2` số mol `Mg`

`=> n_{Mg}=2a mol`

Theo pt:

`n_{H_2}=2a+a=0,3`

`=> a=0,1`

Mặt khác:

Theo pt:

`n_{MgCl_2}=n_{Mg}=2a=0,2 mol`

`n_{RCl_2}=n_R=a=0,1 mol`

Khối lượng muối thu được là:

`0,2.95+0,1.(R+71)=31,7`

`=> 0,1R=5,6`

`=> R=56=M_{Fe}`

Vậy kim loại cần tìm là `Fe`

Bạn tham khảo nha!

Bài 128: `-` Gọi kim loại hóa trị `(I)` là `R`

`-` `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2 ↑`

`-` `R + 2HCl -> RCl_2 + H_2 ↑`

`-` `n_{H_2} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3` `(mol)`

`-` Gọi `x` `(mol)` là số `(mol)` của `R`

`-` Vì số `(mol)` của `R` trong hỗn hợp bằng `\frac{1}{2}` `(mol)`

`->` `Mg` có số `(mol)` là `2x` `(mol)`

`-` Theo phương trình `n_{H_2} =` \(\left[ \begin{array}{l}2x + x = 0,3\\3x = 0,3\\x = 0,1(mol)\end{array} \right.\) 

`->` `n_{MgCl_2} = 2x = 0,2` `(mol)`, `n_{RCl_2} = x = 0,1` `(mol)`

`->` `m_{MgCl_2} = 0,2 xx 95 = 19` `(g)`

`->` `m_{RCl_2} = 0,1 xx (R + 71)` `(g)`

`->` $m_{muối}$ `= 19 + 0,1(R + 71) = 31,7` 

`->` `19 + 0,1R + 7,1 = 31,7`

`->` `26,1 + 0,1R = 31,7`

`->` `0,1R = 5,6`

`->` `R = 5,6: 0,1 = 56` `(g \/ mol)`

`->` `R` là Sắt `(Fe)`.