Đáp án:

\(\% {m_{Al}} = 36\% \)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Mg;Al\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 24x + 27y = 15{\text{ gam}}\)

Quá trình cho e:

\(Mg\xrightarrow{{}}M{g^{ + 2}} + 2e\)

\(Al\xrightarrow{{}}A{l^{ + 3}} + 3e\)

Quá trình nhận e:

\({S^{ + 6}} + 2e\xrightarrow{{}}{S^{ + 4}}\)

\({N^{ + 5}} + 3e\xrightarrow{{}}{N^{ + 2}}\)

\({N^{ + 5}} + e\xrightarrow{{}}{N^{ + 4}}\)

\(2{N^{ + 5}} + 8e\xrightarrow{{}}2{N^{ + 1}}\)

Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} = 2{n_{S{O_2}}} + 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} + 8{n_{{N_2}O}}\)

\( \to 2x + 3y = 0,1.2 + 0,1.3 + 0,1 + 0,1.8 = 1,4\)

Giải được:

\(x=0,4;y=0,2\)

\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{15}}.100\%  = 36\% \)

Gọi số mol của Mg là x và của Al là y ( x,y >0)

=> khối lượng hỗn hợp: 24x +27y =15      (1)

Mg nhường 2e, Al nhường 3 e. => 2x+3y

SO2 nhận 2e, NO nhận 3e, NO2 nhận 1 e, N2O nhận 8e. => 2.0,1 +3.0,1+1.0,1+8.0,1= 1,4

=> bảo toàn điện tích ta được: 2x+3y =1,4 (2)

Từ (1) và (2) ta suy ra x=0,4 và y= 0,2 (thỏa mãn)

Vậy m Al= 5,4 g => %mAl= 5,4/15= 36%

Chúc chủ tus học giỏi điểm cao nhé ^^