$n_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{100}{160+18.5}=0,4(mol)$

$\to n_{CuSO_4(\text{kết tinh})}=0,4(mol)$

$\to m_{CuSO_4(\text{kết tinh})}=0,4.160=64g$

$m_{CuSO_4(\text{dd bđ})}=200.5\%=10g$

Sau khi pha:

$m_{CuSO_4}=64+10=74g$

$m_{dd}=100+200=300g$

$\to C\%_{CuSO_4}=\dfrac{74.100}{300}=24,67\%$

$n_{CuSO_4}=\dfrac{74}{160}=0,4625(mol)$

$V_{dd}=\dfrac{300}{1,15}=\dfrac{6000}{23}(cm^3)=\dfrac{6}{23}l$

$\to C_{M_{\rm CuSO_4}}=\dfrac{0,4625}{\dfrac{6}{23}}=1,77M$

Đáp án:

\({C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = 1,773{\text{ M}}\)

\(C{\% _{CuS{O_4}}} = 24,67\% \)

Giải thích các bước giải:

 Ta có:

\({n_{CuS{O_4}.5{H_2}O}} = \frac{{100}}{{160 + 18.5}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\({m_{CuS{O_4}{\text{ trong dd}}}} = 200.5\%  = 10{\text{ gam}}\)

Hòa tan tinh thể vào dung dịch ta được dung dịch mới có

\({m_{dd}} = 100 + 200 = 300{\text{ gam}}\)

\({m_{CuS{O_4}}} = 0,4.160 + 10 = 74{\text{ gam}}\)

\(C{\% _{CuS{O_4}}} = \frac{{74}}{{300}}.100\%  = 24,67\% \)

\({n_{CuS{O_4}}} = \frac{{74}}{{160}} = 0,4625{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = \frac{{300}}{{1,15}} = 260,87{\text{ ml = 0}}{\text{,26087 lít}}\)

\( \to {C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,4625}}{{0,26087}} = 1,773{\text{ M}}\)