Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol của CuO và ZnO lần lượt là x và y

Ta có 

80x + 81y = 12,1g (1)

nHCl = $\frac{100}{1000}$ .3 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Ta có

2x + 2y = 0,3 mol (2)

Giải 1 và 2 ta được :

x= 0,05

y= 0,1 mol

Phần trăm khối lượng ZnO là:

%m ZnO = $\frac{0,1.65}{12,1}$ .100% = 53,72%

→ %m CuO = 100% - 53,72% = 46,28%

c)

Phương trình phản ứng:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (1)

CuO + H2SO4→ CuSO4 + H2O (2)

Theo phương trình  (1):

nH2SO4 = nZnO = 0,1 mol

Theo phương trình (2):

nH2SO4= nCuO = 0,05 mol

Tổng số mol H2SO4 là:

0,05 + 0,1 = 0,15 mol

mH2SO4= 0,15 . 98 = 14,7 g

→ mdd H2SO4 = $\frac{14,7.100}{20}$ = 73,5g

Bạn không hiểu chỗ nào để mình chỉ ạ #aura

Đổi 100 ml = 0,1 l

$n_{HCl}$ = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)

Đặt: $\left \{ {{n_{CuO} = x (mol) (x>0)} \atop {n_{ZnO} = y (mol) (y>0)}} \right.$ 

a.) 

PTPƯ: CuO + 2HCl → $CuCl_{2}$ + $H_{2}O$ 

               x          2x

PTPƯ: ZnO + 2HCl → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}O$ 

               y          2y

b.) Theo đề bài, tổng số mol của dung dịch HCl sử dụng trong phản ứng trên là 0,3 (mol) do đó ta có phương trình: 2x + 2y = 0,3 (1)

Mặt khác, tổng khối lượng CuO và ZnO là 12,1 (g) nên: 80x + 81y = 12,1 (2)

Từ (1)(2) ⇒ $\left \{ {{2x + 2y = 0,3 } \atop {80x + 81y = 12,1 }} \right.$  ⇔ $\left \{ {{x = 0,05 (mol) (Nhận)} \atop {y = 0,1 (mol) (Nhận)}} \right.$ 

⇒ $m_{CuO}$ = 0,05 . 80 = 4 (g)

%$m_{CuO}$ = $\frac{4}{12,1}$.100% = 33,06%

%$m_{ZnO}$ = 100% - 33,06% = 66,94%

 c.) 

PTPƯ: CuO + $H_{2}SO_{4}$ → $CuSO_{4}$ + $H_{2}O$ 

            0,05       0,05

PTPƯ: ZnO + $H_{2}SO_{4}$ → $ZnSO_{4}$ + $H_{2}O$ 

             0,1         0,1

⇒ $n_{H_{2}SO_{4}(tổng)}$ = 0,05 + 0,1 = 0,15 (mol)

→ $n_{H_{2}SO_{4}(tổng)}$ = 0,15 . 98 = 14,7 (g)

Mặt khác theo đề ta có:

C%$H_{2}SO_{4}$ = $\frac{m_{H_{2}SO_{4}}}{m_{ddH_{2}SO_{4}}}$.100%

Hay

20% = $\frac{14,7}{m_{ddH_{2}SO_{4}}}$.100%

⇔ $m_{ddH_{2}SO_{4}}$ = 73,5 (g)