Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{CuO}} = 4g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 16g\\
b)\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = 196g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + 3C{O_2}\\
CuO + CO \to Cu + C{O_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Cu}} = \dfrac{{3,2}}{{64}} = 0,05mol\\
{n_{CuO}} = {n_{Cu}} = 0,05mol\\
{m_{CuO}} = 0,05 \times 80 = 4g\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 20 - 4 = 16g\\
b)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 98 = 19,6g\\
{m_{dd{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{19,6 \times 100}}{{10}} = 196g
\end{array}\)

 a,$CO+CuO\xrightarrow{{t^o}}CO_2+Cu$

$3CO+Fe_2O_3\xrightarrow{{t^o}}2Fe+3CO_2$

$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$

Ta có: $m_{Cu}=3,2(g)$ do Cu không tan trong dung dịch $H_2SO_4$ loãng

⇒$n_{Cu}=n_{CuO}=\dfrac{3,2}{64}=0,05(mol)$ 

⇒$m_{CuO}=0,05.80=4(g)$

⇒$m_{Fe_2O_3}=20-4=16(g)$

b,$n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$

Theo phương trình, ta có:

$2n_{Fe_2O_3}=n_{Fe}=0,2(mol)$

⇒$n_{H_2SO_4p/ ư}=0,2(mol)$⇒$m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6(g)$

⇒$m_{ddH_2SO_4 cần}=$\dfrac{19,6}{10}.100=196(g)$