Đáp án:

\(m = 32,424{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2FeC{l_3}\)

Vì cho rắn \(X\) vào nước thu được 2 chất tan, do đó trong \(X\) có \(Fe\) dư.

Phản ứng xảy ra:

\(2FeC{l_3} + Fe\xrightarrow{{}}3FeC{l_2}\)

Dung dịch \(Y\) chứa 2 chất tan là \(FeCl_3;FeCl_2\) cùng nồng độ phần trăm. Do đó chùng có cùng khối lượng.

Gọi số mol \(FeCl_3;FeCl_2\) trong dung dịch \(Y\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 162,5x = 127y\)

Ta có:

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{15,8144}}{{22,4}} = 0,706{\text{ mol}}\)

Bảo toàn \(Cl\)

\(3{n_{FeC{l_3}}} + 2{n_{FeC{l_2}}} = 2{n_{C{l_2}}}\)

\( \to 3x + 2y = 0,706.2\)

Giải được:

\(x=0,254;y=0,325\)

Bảo toàn \(Fe\)

\({n_{Fe}} = {n_{FeC{l_3}}} + {n_{FeC{l_2}}} = 0,254 + 0,325 = 0,579{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_{Fe}} = 0,579.56 = 32,424{\text{ gam}}\)