Câu này không thể xác định được chính xác bởi vì trong hỗn hợp có \(Cu\) không phản ứng với \(HCl\)

Các phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({m_{Fe;Al;Zn}} < {m_{hh}} = 11,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,3.2 = 0,6{\text{ mol}}\)

BTKL:

\({m_{Fe;Al;Zn}} + {m_{HCl}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{muối}} = {m_{Fe;Al;Zn}} + {m_{HCl}} - {m_{{H_2}}}\)

\( = {m_{Fe;Al;Zn}} + 0,6.36,5 - 0,3.2\)

\( = {m_{Fe;Al;Zn}} + 21,3 < 11,8 + 21,8 = 33,1{\text{ gam}}\)

Đáp án: $33,1g$

Giải thích các bước giải:

(Bỏ $Cu$ đi vì nếu có sẽ không tính được)

$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Bảo toàn $H$:

$n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6(mol)$

BTKL:

$m_{\rm muối}=11,8+0,6.36,5-0,3.2=33,1g$