Bài 15,

$n_{Na_2CO_3.10H_2O} = \dfrac{143}{286} = 0,5(mol)$
Khi cho $Na_2CO_3.10H_2O$ vào nước, ta có :

$n_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3.10H_2O} = 0,5(mol)$
$m_{H_2O} = 160 + 0,5.10.18 = 250(gam)$
Suy ra :

$S_{Na_2CO_3} = \dfrac{m_{Na_2CO_3}}{m_{H_2O}}.100= \dfrac{0,5.106}{250}.100=21,2(gam)$

Bài 16,

Ở 50^oC có:

Cứ 100g nước hòa tan tối đa 42,6 g KCl

Cứ 250g nước hòa tan tối đa x g KCl

⇒ x = $\frac{250.42 , 6}{100}$ = 106,5 g

Lượng muối còn thừa sau khi tạo thành dd bão hòa là:

m_{muối còn thừa} = 120 - 106,5 = 13,5 (g)

Vậy...

15)

Gọi độ tan của \(Na_2CO_3\) ở 18 độ \(C\) là \(x\) gam.

Suy ra ở nhiệt độ này \(x\) gam \(Na_2CO_3\) tan trong 100 gam nước tạo \(100+x\) gam dung dịch bão hòa.

Hòa tan 143 gam \(Na_2CO_3.10H_2O\) vào 160 gam nước thu được dung dịch bão hòa.

Ta có:

\({m_{dd}} = 143 + 160 = 303{\text{ gam}}\)

\({n_{N{a_2}C{O_3}.10{H_2}O}} = \frac{{143}}{{23.2 + 12 + 16.3 + 18.10}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{N{a_2}C{O_3}}}\)

\( \to {m_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,5.106 = 53{\text{ gam}}\)

\( \to \frac{{53}}{{303}} = \frac{x}{{100 + x}} \to x = 21,2{\text{ gam}}\)

Độ tan là 21,2 gam.

16)

Ở 50 độ \(C\) 42,6 gam \(KCl\) tan trong 100 gam nước tạo dung dịch bão hòa.

Suy ra 250 gam nước ở nhiệt độ này hòa tan tối đa

\({m_{KCl}} = 42,6.\frac{{250}}{{100}} = 106,5{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{KCl{\text{ thừa}}}} = 120 - 106,5 = 13,5{\text{ gam}}\)