Đáp án:

 Câu 4:

a. HgO+H2=>Hg+H2O (đk t độ)

b. 2KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2^ (đk t độ)

c. 2Ca+O2=>2CaO ( đk t độ)

Câu 5:

Ta có: n=m/M=>n(Fe)=2,8/56=0,05 mol

PTHH: Fe+2HCl=>FeCl2+H2^

b) (mol) 0.05  0,1       0,05    0,05

Ta có: V(đkc)=22,4n=> V(H2)=0,05.22,4=1.12 lít

c)

PTHH:CuO+H2=>H2O+Cu (đk t độ)

Ta có: m(Cu)=Mn=3,2 gam

Chất khử là H2

Chất oxi hóa là CuO

Ta có: n=m/M=>n=6/64+16=0,075 mol

Xét tỉ lệ: n(CuO)/1=0,075

              n(H2)/1=0,05

=>n(CuO)/1>N(H2)/1

=> CuO còn dư

Ta có: n(CuO còn dư)=0,075-0.05=0,025 mol

Ta có m=Mn=>m(CuO dư)=0,025.(64+16)=2 gam

4)

Các phản ứng xảy ra:

a) 

\(HgO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Hg + {H_2}O\)

b)

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

c)

\(2Ca + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CaO\)

d)

\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)

5)

Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

\({n_{CuO}} = \frac{6}{{64 + 16}} = 0,075{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

Vậy \(CuO\) dư.

Trong phản ứng giữa \(CuO\) và \(H_2\) thì \(CuO\) là chất oxi hóa; \(H_2\) là chất khử.

\({n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,05.64 = 3,2{\text{ gam}}\)

\({n_{CuO{\text{ dư}}}} = 0,075 - 0,05 = 0,025{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{CuO{\text{ dư}}}} = 0,025.(64 + 16) = 2{\text{ gam}}\)