$n_{Mg}=0,6(mol)$ nên nếu $Mg$ tan hết thì $n_{Mg^{2+}}$ tối đa là $0,6$ mol, tức là số mol điện dương tối đa của $Mg^{2+}$ là $0,6.2=1,2(mol)$

$1,2>0,8$ nên $Mg$ không tan hết. 

Giả sử trong dung dịch có $x$ mol $Mg^{2+}$ (nói cách khác: $x$ mol $Mg$ đã phản ứng).

Bảo toàn điện tích, ta có: $2n_{Mg^{2+}}=n_{-}\to 2x=0,8\to x=0,4(mol)$

+Vì khi thêm \(Mg\) vào dung dịch \(X\) thì \(Mg\) đẩy các cation kim loại còn lại ra khỏi muối và tạo ra \(Mg^{2+}\).

+Nguyên tắc bảo toàn điện tích thì tổng số mol điện tích dương trong dung dịch luôn bằng tổng số mol điện tích âm.

Dung dịch \(X\) chứa các anion

\({n_{C{l^ - }}} = 2{n_{CuC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{C{l^ - }}} = 2{n_{CuC{l_2}}} = 0,4{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Nếu như \(Mg\) dư

\( \to 2{n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{C{l^ - }}} + 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,4 + 0,2.2 = 0,8{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{M{g^{2 + }}}} = 0,4{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{Mg}} = 0,6{\text{ mol}}\)

Vậy \(Mg\) dư là thỏa mãn.

Vậy tổng rắn kim loại tạo ra ở 2 lần gồm \(Zn;Cu;Fe\) và \(Mg\) dư

\( \to {n_{Mg{\text{ dư}}}} = {n_{Mg}} - {n_{M{g^{2 + }}}} = 0,6 - 0,4 = 0,2{\text{ mol}}\)

\({n_{Fe}} = {n_{FeS{O_4}}} = 0,2;{n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,2\)

\( \to m + 0,2.64 + 0,2.56 + 0,2.24 = 29,8 + 25 \to m = 26{\text{ gam}}\)

(Cái phương trình cuối)