Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

Có `14,455g` tinh thể tách ra

Giải thích các bước giải:

`PTHH: Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \to CuSO_4 + 2H_2O `

`n_{Cu(OH)_2}=14,7÷98=0,15 mol`

Theo pt:

`n_{CuSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{Cu(OH)_2}=0,15 mol`

`=> m_{ddH_2SO_4}={0,15.98}/{20%}=73,5g`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

`m_{dd}=14,7+73,5=88,2g`

Dung dịch khi chưa hạ nhiệt độ chứa lượng chất tan là:

`m_{CuSO_4(trước)}=0,15.160=24g`

Gọi số mol tinh thể `CuSO_4. 5H_2O` tách ra là `a` `mol`

Khi đó: Khối lượng dung dịch còn lại là:

`m_{ddsau}=(88,2-250a)g`

Lượng chất tan còn lại là:

`m_{CuSO_4(sau)}=(24-160a)g`

Ta có: Ở `25°C`

Cứ `25g` `CuSO_4` hòa vào `100g` nước tạo `125g` dung dịch bão hòa

Vậy `(24-160a)g` `CuSO_4` hòa vào nước tạo `(88,2-250a)g` dung dịch bão hòa

`=> 25(88,2-250a)=125(24-160a)`

`=> 13750a=795`

`=> a=0,05782 `

Khối lượng tinh thể tách ra là:

`m=0,05782.250=14,455g`