CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!

Đáp án:

$m = 18 (g)$

Giải thích các bước giải:

       $Fe  +  2HCl  \to  FeCl_2  +  H_2↑$

       $FeS  +  2HCl  \to  FeCl_2  +  H_2S↑$

$\to$ Khí $X$ gồm $H_2, H_2S.$

       $2H_2  +  O_2  \xrightarrow{t^o}  2H_2O$

       $2H_2S  +  3O_2  \xrightarrow{t^o}  2SO_2  +  2H_2O$

$\to$ Cho toàn bộ sản phẩm của hai phương trình trên vào $Ca(OH)_2$ dư thì chỉ có $SO_2$ phản ứng với $Ca(OH)_2$ tạo kết tủa trắng $CaSO_3.$

       $SO_2  +  Ca(OH)_2  \to  CaSO_3↓  +  H_2O$

Theo PTHH:

       $n_{Fe} = n_{H_2}$

       $n_{FeS} = n_{H_2S} = n_{SO_2} = n_{CaSO_3}$

Ta có hệ phương trình:

         $\begin{cases}56n_{Fe} + 88n_{FeS} = 18,8 (g)\\(n_{H_2} + n_{H_2S}).22,4 = 5,6 (l)\\\end{cases}$

`<=>` $\begin{cases}56n_{H_2} + 88n_{H_2S} = 18\\n_{H_2} + n_{H_2S} = 0,25\\\end{cases}$

`<=> n_{H_2S} = 0,15 (mol)`

`=> n_{CaSO_3} = 0,15 (mol)`

Khối lượng kết tủa thu được là:

       $m = 0,15.120 = 18 (g)$