Đáp án:

\(X\) là \(CuSO_4.5H_2O\)

Giải thích các bước giải:

 Nếu \(R\) là \(Cu\)

\(Cu{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + 2{H_2}O\)

Dung dịch tạo ra chứa \(CuSO_4\)

\({n_{Cu{{(OH)}_2}}} = \frac{{12,25}}{{64 + 17.2}} = 0,125{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CuS{O_4}}}\)

\( \to {m_{CuS{O_4}}} = 0,125.(64 + 32 + 16.4) = 20{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{dd{\text{ A}}}} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{32,129\% }} = \frac{{20}}{{32,129\% }} = 62,25{\text{ gam}}\)

Làm lạch dung dịch \(A\) thì tách ra rắn có dạng \(CuSO_4.nH_2O\)

\( \to {m_{dd\;{\text{B}}}} = {m_{dd\;{\text{A}}}} - {m_X} = 62,25 - 12,5 = 49,75{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{CuS{O_4}{\text{ còn lại}}}} = 49,75.24,12\%  = 12{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{CuS{O_4}{\text{ tách ra}}}} = 20 - 12 = 8{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{CuS{O_4}{\text{ tách ra}}}} = {n_X} = \frac{8}{{64 + 32 + 16.4}} = 0,05{\text{ mol}}\)

\( \to {M_X} = 64 + 32 + 16.4 + 18n = \frac{{12,5}}{{0,05}} = 250 \to n = 5\)

Rắn \(X\) là \(CuSO_4.5H_2O\)