Đáp án:

a) %VCO=0,875×100%=87,5%

    %VCO2=100%−87,5%=12,5%

b)Vk O2=6,048 lít

    mC=5,76 g

Giải thích các bước giải:

a>C + O2  -----> CO2  (1)

    C + CO2 ---->  2CO  (2)

có tỉ khối  của A / H =15

==>A/2=15

==>M A=30 mol

Xét 1 mol hỗn hợp A

nA=1mol

mA=30×1=30g

A:  CO(a mol)

     CO2(b mol)

       ║  a+b=1

       ║ 28a+44b=30

   ║  a=0,875

   ║  b=0,125    

%VCO=0,875×100%=87,5%

%VCO2=100%−87,5%=12,5%

b>CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

                                   6g

    0,06                        0,06

nCaCO3=6/(40+12+48)=0,06 mol

nCO2=nCaCO3=0,06 mol  (theo PTHH)

có nCO/nCO2=0,875/0,125=7

==>nCO=0,06*7=0,42 mol

vì nC(2)=nCO2(2)=nCO(2)/2=0,42/2=0,21  ( theo PTHH (2))

mC(2)=0,21*12=2,52 g    (a)

nCO2=0,21+0,06=0,27 mol

theo PTHH (1) : nC=nO2=nCO2=0,27 mol

==>Vk O2= 0,27*22,4=6,048 l

==>mC(1)=0,27*12=3,24 g (b)

a và b ==> mC=5,76 g

XIN CÂU TRẢ LỜI HAY NHẤT Ạ

Đáp án:

\( \% {V_{C{O_2}}}  = 12,5\% ;\% {V_{CO}} = 87,5\% \)

\( m = 5,76{\text{ gam}}\)

\( V = 6,048{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

\(2C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2CO\)

Ta có:

\(\overline {{M_A}}  = 15{M_{{H_2}}} = 15.2 = 30<M_{O_2}\) (nên không có trường hợp \(O_2\) dư) 

Áp dụng quy tắc đường chéo:

\(\begin{array}{*{20}{c}}
  {C{O_2}(44)}&{}&2 \\ 
  {}&{A(30)}&{} \\ 
  {CO(28)}&{}&{14} 
\end{array} \to \frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{CO}}}} = \frac{2}{{14}} = \frac{1}{7}\)

\( \to \% {V_{C{O_2}}} = \frac{1}{{1 + 7}} = 12,5\%  \to \% {V_{CO}} = 87,5\% \)

Dẫn sản phẩm cháy vào \(Ca(OH)_2\)

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CaC{O_3}}} = \frac{6}{{100}} = 0,06{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}} \to {n_{CO}} = 7{n_{C{O_2}}} = 0,42{\text{ mol}}\)

\( \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} + {n_{CO}} = 0,42 + 0,06 = 0,48{\text{ mol}}\)

\({n_{{O_2}}} = {n_{C{O_2}}} + \frac{1}{2}{n_{CO}} = 0,06 + \frac{{0,42}}{2} = 0,27{\text{ mol}}\)

\( \to m = {m_C} = 0,48.12 = 5,76{\text{ gam}}\)

\( \to V = {V_{{O_2}}} = 0,27.22,4 = 6,048{\text{ lít}}\)