Đáp án:

 76) $0,165$

77) $8:1$

Giải thích các bước giải:

 76) 

Hỗn hợp X gồm este (x mol) và ${C_x}{H_y}$ (a - x) 

 ${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{7,2}}{{18}} = 0,4mol$

${n_{O(X)}} = 2{n_{este}} = 2x$ $ \Rightarrow {n_{\pi (C = O)}} = \dfrac{1}{2}{n_{O(X)}} = x$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} + 2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2x + 2.0,635 - 0,4}}{2} = x + 0,435$

Ta có: ${n_{C{O_2}}} - {n_{{H_2}O}} = (k - 1){n_X} = \sum {{n_\pi }}  - {n_X}$ 

(k là tổng số liên kết π trong X)

$\begin{gathered}
   \Rightarrow x + 0,435 - 0,4 = {n_{\pi (C = C)}} + {n_{\pi (C = O)}} - a \hfill \\
   \Rightarrow x + 0,035 = {n_{\pi (C = C)}} + x - a \hfill \\
   \Rightarrow {n_{\pi (C = C)}} - a = 0,035 \hfill \\ 
\end{gathered} $

Mặt khác 0,66m mol X phản ứng với 0,8 mol $B{r_2}$

$ \Rightarrow \dfrac{{{n_{\pi (C = C)}}}}{{{n_X}}} = \dfrac{{0,8}}{{0,66}} = \dfrac{{40}}{{33}} \Rightarrow {n_{\pi (C = C)}} = \dfrac{{40}}{{33}}a$

Do đó: $\dfrac{{40}}{{33}}a - a = 0,035 \Rightarrow a = 0,165$

77) 

Y có thể chứa $N{H_4}Cl$

Đặt ${n_{Mg}} = a;{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = b;{n_{N{H_4}Cl}} = c$

Bảo toàn nguyên tố $O$: ${n_{O(X)}} = 2{n_{N{O_2}}} + 2{n_{{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}$

$ \Rightarrow 6y = 2.0,18 + {n_{{H_2}O}}$ $ \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = 6b - 0,36$

Bảo toàn nguyên tố $H$: ${n_{HCl}} = 4{n_{NH_4^ + }} + 2{n_{{H_2}O}} + 2{n_{{H_2}}}$

$ \Rightarrow {n_{NH_4^ + }} = \dfrac{{1,14 - 2(6y - 0,36) - 2.0,01}}{4} = 0,46 - 3b$

$ \Rightarrow 3b + c = 0,46$ (1) 

Bảo toàn nguyên tố $Cl$: ${n_{C{l^ - }}} = 2{n_{MgC{l_2}}} + 2{n_{CuC{l_2}}} + {n_{N{H_4}Cl}} \Rightarrow 2a + 2b + c = 1,14$ (2)

${m_Y} = {m_{MgC{l_2}}} + {m_{CuC{l_2}}} + {m_{N{H_4}Cl}} = 95a + 135b + 53,5c = 59,99$ (3)

Từ (1), (2) và (3) $ \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
  a = 0,41 \hfill \\
  b = 0,14 \hfill \\
  c = 0,04 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.$

Bảo toàn nguyên tố $N$: $2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{N{O_2}}} + 2{n_{{N_2}}} + {n_{N{H_4}Cl}}$

$ \Rightarrow x={n_{N{O_2}}} = 0,14.2 - 0,04.2 - 0,04 = 0,16mol$

$ \Rightarrow y={n_{{O_2}}} = 0,18 - 0,16 = 0,02mol$

$ \Rightarrow x:y = 0,16:0,02 = 8:1$