a) Phân tử \(BeH_2^{}\)

Cấu hình e của \(Be:1{s^2}2{s^2}\)

Cấu hình e của \(H:1{s^1}\)

Trong Be có 1 AO 2s tổ hợp với 1 AO 2p, tạo ra 2 AO lai hóa sp

2 AO lai hóa sp của Be xen phủ với 2 AO s của 2 nguyên tử H tạo thành liên kết sigma giữa Be - H

b) Phân tử \(SO_2^{}\)

Cấu hình e của \(S:3{s^2}3{p^4}\)

Cấu hình e của \(O:2{s^2}2{p^4}\)

Trong nguyên tử S, 1 AO 3s lai hóa với 2 AO p, tạo ra 3 AO lai hóa sp2

Trong phân tử S, còn AO p chứa 1 electron độc thân sẽ xen phủ 1 AO p chứa 1 electron độc thân của O -> hình thành 1 liên kết Pi 

Và Ao chưa lai hóa có 1 electron độc thân sẽ xen phủ với AO p của nguyên tử O để hình thành 1 liên kết Sigma còn lại

c) Phân tử \(NH_3^{}\)

Cấu hình e của \(N:2{s^2}2{p^3}\)

Cấu hình e của \(H:1{s^1}\)

Trong nguyên tử N, 1 AO 2s và 3 AO 2p của N lai hóa tạo ra 4 AO lai hóa sp3, và nó hướng về 4 đỉnh của hình tứ diện. Trên 3 Ao lai hóa có e độc thân

3 AO lai hóa chứa e độc thân của N xen phủ với 3 AO 1s của H tạo nên 3 liên kết Sigma