Đáp án:

 Chọn \(D\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S\)

Rắn không tan là \(S\) dư 1,6 gam.

Gọi số mol \(H_2;H_2S\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\({M_B} = 7{M_{{H_2}}} = 7.2 = 14\)

\( \to {m_B} = 2x + 34y = 14.0,4\)

Giải được:

\(x=0,25;y=0,15\)

\( \to {n_{ZnS}} = {n_{{H_2}S}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{Zn{\text{ du}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\({n_{S{\text{ dư}}}} = \frac{{1,6}}{{32}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Ban đầu:

\({n_{Zn}} = {n_{ZnS}} + {n_{Zn{\text{ }}dư}} = 0,25 + 0,15 = 0,4{\text{ mol}}\)

\({n_S} = {n_{ZnS}} + {n_{S{\text{ dư}}}} = 0,15 + 0,05 = 0,2{\text{ mol}} < {n_{Zn}}\)

Vậy \(Zn\) dư so với \(S\); hiệu suất tính theo \(S\)

Hiệu suất:

\(H = \frac{{0,15}}{{0,2}}.100\%  = 75\% \)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`D`

Giải thích các bước giải: