Đáp án:

 $Zn-Kẽm$

Giải thích các bước giải:

 $nHCl=0,35.1=0,35$

Gọi kim loại là $R$

$R+2HCl \to RCl_2+H_2$

Khúc đầu kim loại chưa tan hết vì sinh ra chất rắn

$nR>\dfrac{nHCl}{2}=\dfrac{0,35}{2}=0,175$

$MR<\dfrac{11,7}{0,175}=66,85$

Và khúc sau vì cho thêm $50mlHCl$ mà nhận được dung dịch và dung dịch ấy có thể tác dụng với $CaCO_3$ sinh ra $CO_2$ nên có axit dư

$∑nHCl=(0,35+0,05).1=0,4$

$nR<\dfrac{nHCl}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2$

$MR>\dfrac{11,7}{0,2}=58,5$

Vậy chỉ có $58,5<Zn(65)<66,85$ thỏa

$R + 2HCl$ $\rightarrow$ $RCl_2 + H_2$

`n_{HCl} = {350}/{1000} .1 = 0,35 (mol) `

`n_{R} = {11,7}/{R} `

$\text{Vì sau khi phản ứng, chất rắn tan không hết}$

$\Rightarrow$ `n_{R} > {1}/{2} n_{HCl} `

$\Rightarrow$ `{11,7}/{R} > {0,35}/{2} `

$\Rightarrow$ R

Khi thêm 50 ml dd $HCl$ , dd spứ tác dụng với $CaCO_3$ tạo $CO_2$ $\Rightarrow$ $HCl$ dư

$\Rightarrow$ `{11,7}/{R}

$\Rightarrow$ `R > 58,5 ` (2)

Từ (1), (2) $\Rightarrow$ $58,5

R hoá trị II $\Rightarrow$ $\text{R là kẽm (Zn)}$