$\text{@Kenvin2007}$

Đáp án:

Câu 1 : 

a) `4``Fe` + `3``O_2` → `2``Fe_2``O_3` : phản ứng phân hủy 

b) `Cu` + `2``AgNO_3` → $Cu(NO_3)_2$ + `2``Ag` : phản ứng thế 

c) `2``Al(OH)_3` → $Al_2O_3$ + `3``H_2``O` : phản ứng phân hủy 

d) `Fe_2``O_3` + `3``CO` → `2``Fe` + `3``CO_2` : phản ứng khử 

Câu 2 : 

a)

`Zn` + `2``HCl` → `ZnCl_2` + `H_2` 

b)

`n_(Zn)` = `(19,5)/(65)` = `0,3` `mol` 

`n_{ZnCl_2}` = `(0,3 × 1)/1` = `0,3` `mol` 

`m_{ZnCl_2}` = `0,3` × `136` = `40,8` `gam` 

`n_{H_2}` = `(0,3 × 1)/1` = `0,3` `mol` 

c) `3``H_2` + `Fe_2``O_3` → `2``Fe` + `3``H_2``O` 

`n_{Fe_2O_3}` = `(128)/(160)` = `0,8` `mol` 

`n_{H_2}` = `0,3` `mol` 

$\text{Lập tỉ lệ}$

`(0,3)/3` < `(0,8)/1` 

⇒ `H_2` phản ứng hết, `Fe_2``O_3` dư. Vậy phương trình tính `H_2` 

`n_{Fe_2O_3pu}` = `(0,3 × 1)/3` = `0,1` `mol` 

`n_{Fe_2O_3du}` = `0,8` - `0,1` = `0,7` `mol` 

`m_{Fe_2O_3du}` = `0,7` × `160` = `112` `gam` 

Giải thích các bước giải:

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3}\text{(Phản ứng hóa hợp)}\\
Cu + 2AgN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag\text{(Phản ứng thế)}\\
2Al{(OH)_3} \to A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O\text{(Phản ứng phân hủy)}\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + C{O_2}\text{(Phản ứng thế)}\\
2)\\
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{19,5}}{{65}} = 0,3mol\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
{m_{ZnC{l_2}}} = 0,3 \times 136 = 40,8g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
c)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{128}}{{160}} = 0,8mol\\
\dfrac{{0,8}}{1} > \dfrac{{0,3}}{3} \Rightarrow F{e_2}{O_3}\text{ dư}\\
{n_{F{e_2}{O_3}d}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} - \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = 0,7mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}d}} = 0,7 \times 160 = 112g
\end{array}\)