$nAl_2O_3=\dfrac{20,4}{102}=0,2$

$nNaOH=0,5.1=0,5$

$Al_2O_3+2NaOH \to 2NaAlO_2+H_2O$

So sánh $2nAl_2O_3<nNaOH⇔0,2.2<0,5$

Vậy phản ứng theo $Al_2O_3$ và $NaOH$ dư

$nNaAlO_2=2nAl_2O_3=0,2.2=0,4$

$mNaAlO_2=0,4.82=32,8g$

$nNaOH dư=0,5-2nAl_2O_3=0,5-0,4=0,1$

$CMNaOH=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M$

$CMNaAlO_2=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8M$

Đáp án+ Giải thích các bước giải:

 a) `2NaOH + Al_2O_3` `->` `2NaAlO_2` `+` `H_2O`

b) $n_{Al_2O_3}$ `= (20,4)/102` `=` `0,2` (mol) 

$n_{NaOH}$ `= 0,5. 1 = 0,5` (mol) 

xét tỉ lệ: `(0,5)/2 > (0,2)/1` `->` `NaOH` dư 

`->` $n_{NaAlO_2} = 2n_{Al_2O_3}$ `= 2. 0,2 = 0,4` (mol) 

$m_{NaAlO_2}$ `= 0,4. 82 = 32,8` (g) 

c) `C_{M_{NaAlO_2}}` `= (0,4)/(0,5)` `=` `0,8` (`M`)

$n_{NaOH (dư)}$ `= 0,5 - 2.0,2` `=` `0,1` (mol) 

`C_{M_{NaOH (dư)}}` `=` `(0,1)/(0,5)` `=` `0,2` (`M`)