H2S có phản ứng với Ca(OH)2 không ạ câu hỏi 4923332 - hoctapsgk.com
Lời giải 1 :
`H_2S` phản ứng với `Ca(OH)_2`
Trường hợp `Ca(OH)_2` dư hoặc vừa đủ tạo `CaS`:
`Ca(OH)_2+ H_2S→ CaS + 2H_2O`
Tỉ lệ `{n_{H_2S}}/{n_{Ca(OH)_2}} <= 1`
Trường hợp `H_2S` dư tạo `Ca(HS)_2`
`Ca(OH)_2+ H_2S→ CaS+ 2H_2O`
`CaS+ H_2S → Ca(HS)_2`
Hoặc:
`Ca(OH)_2+ 2H_2S → Ca(HS)_2+ 2H_2O`
Tỉ lệ `{n_{H_2S}}/{n_{Ca(OH)_2}} >= 2`
Chú ý: Trường hợp tỉ lệ `H_2S` và `Ca(OH)_2` trong khoảng:
`1<{n_{H_2S}}/{n_{Ca(OH)_2}} <2`
Tạo cả hai muối `CaS` và `Ca(HS)_2`
Đối với việc giải bài toán trên hãy tính tỉ lệ `H_2S:Ca(OH)_2` để dễ dàng xác định phương trình, trong trường hợp tạo hai muối:
Bảo toàn `S`:
`n_{H_2S} = n_{CaS} + 2n_{Ca(HS)_2}(1)`
Bảo toàn `Ca`:
`n_{Ca(OH)_2} = n_{CaS} + n_{Ca(HS)_2}(2)`
Giải `(1)(2)` để tìm số mol các muối.
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK