$m_{H_2SO_4}=100.98\%=98g$

Sau khi dẫn nước vào, $m_{\rm dd H_2SO_4}=98:89,908\%=109g$

$\to m_{H_2O\text{thêm}}=109-100=9g$

$\to n_{H_2O\text{thêm}}=\dfrac{9}{18}=0,5(mol)$

Đặt công thức oxit là $R_xO_y$

$R_xO_y+yH_2\xrightarrow{{t^o}} xR+yH_2O$

$\to n_{R_xO_y}=\dfrac{n_{H_2O}}{y}=\dfrac{0,5}{y}(mol)$

$\to M_{R_xO_y}=\dfrac{40y}{0,5}=80y=xM_R+16y$

$\to M_R=\dfrac{64y}{x}$

$\to x=y=1; M_R=64(Cu)$

Vậy oxit là $CuO$.

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`CuO`

Giải thích các bước giải:

`m_{H_2SO_4}=100.98%=98g`

Khối lượng dd `H_2SO_4` sau khi thêm nước là:

`m_{dd}=98÷89,908%=109g`

Khối lượng nước đã thêm là:

`m_{H_2O}=109-100=9g`

`=> n_{H_2O}=9÷18=0,5 mol`

Gọi CT là `R_2O_n`

`PTHH:`

$R_2O_n + nH_2 \xrightarrow {t^0} 2R + nH_2O$

Theo pt:

`n_{R_2O_n}=1/n . n_{H_2O}={0,5}/{n} mol`

Khi đó:

`M_{R_2O_n}=2R + 16n=40÷{0,5}/n`

`<=> 2R + 16n=80n`

`<=> R=32n`

Vì `R` là kim loại và `n` là hóa trị của `R.`

`=> n=2; R=64=M_{Cu}`

Vậy CT là `CuO`