Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Tính thể tích không khí cần đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp khí.

CH4 + 2O2   →  CO2 + 2 H2O                   (2)

2 C2H2 +5 O2  →  4 CO2  + 2H2O   (3)

Theo PTHH (2), (3):    nO2  =  2nCH4 + 2,5nC2H2  =  0,575 (mol)

→  V không khí = 5VO2  = 5.0,575.22,4 = 64,4 ( lit)

Đáp án:

\( {V_{kk}} = 64,4{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(CH_4;C_2H_2\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {n_{hh}} = x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với brom

\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)

Ta có:

\({n_{B{r_2}}} = \frac{{48}}{{80.2}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_2}}} = y = \frac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = \frac{1}{2}.0,3 = 0,15{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,1;y=0,15\)

Đốt cháy hỗn hợp

\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2{C_2}{H_2} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 0,1.2 + \frac{5}{2}.0,15 = 0,575{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{O_2}}} = 0,575.22,4 = 12,88{\text{ lít}}\)

\( \to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 12,88.5 = 64,4{\text{ lít}}\)