Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=195,45g`

Giải thích các bước giải:

Cho hỗn hợp `NaBr` và `NaI` tác dụng với `H_2SO_4` đặc thu được khí `A` mà các khí trong `A` lại tác dụng với nhau tạo chất rắn màu vàng là `S`

=> `A` gồm `SO_2` và `H_2S`

`SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O`    `(1)`

Chất lỏng đó là `H_2O`

`2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2`      `(2)`

=> `B` là dung dịch `NaOH`

Các `pthh` có thể xảy ra khi cho `CO_2` td với `NaOH`

`CO_2 + 2NaOH \to Na_2CO_3 + H_2O`        `(3)`

`CO_2 + NaOH \to NaHCO_3`                     `(4)`

`n_{CO_2}={2,24}/{22,4}=0,1 mol`

Giả sử chỉ xảy ra phản ứng `(3)`

`=> m_{Muối}=0,1.106=10,6g >9,5 => Sai`

Giả sử chỉ xảy ra phản ứng `(4)`

`=> m_{Muối}=0,1.84=8,4g<9,5 => Sai`

=> Xảy ra cả `(3)` và `(4)`

Đặt `n_{CO_2(3)}=a mol`

       `n_{CO_2(4)}=b mol`

Ta được `hpt` về số mol `CO_2` và khối lượng `Muối:`

$\left\{\begin{array}{l} a+b=0,1\\ 106a+84b=9,5\end{array}\right.$

`=> a=b=0,05`

Theo `(3)(4):`

`n_{NaOH}=2.0,05+0,05=0,15 mol`

Theo `(2):`

`n_{H_2O}=n_{NaOH}=0,15 mol`

Theo `(1):`

`n_{SO_2}=1/2 . n_{H_2O}=1/2 . 0,15=0,075 mol`

`n_{H_2S}=n_{H_2O}=0,15 mol`

Mặt khác: Theo giả thiết mỗi `halogen` chỉ tạo 1 sản phẩm khử mà tính khử của `I^{-}` mạnh hơn `Br^{-}` nên `I^{-}(NaI)` sẽ tạo `H_2S` và `Br^{-}(NaBr)` sẽ tạo `SO_2`

`PTe:`

`2I^{-} \to I_2 + 2e`

`S^{+6} + 8e \to S^{-2}`

`2Br^{-} \to Br_2 + 2e`

`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`

`BTe:`

`n_{NaI}=8n_{H_2S}=8.0,15=1,2 mol`

`n_{NaBr}=2n_{SO_2}=2.0,075=0,15 mol`

`=> m=1,2.150+0,15.103=195,45g`