Công thức Lewis của \(C_2^{}H_2^{}:H - C \equiv C - H\)

Cấu hình e của C là \(1{s^2}2{s^2}2{p^2}\)

1 AO 2s sẽ tổ hợp với 1 AO 2p tạo ra lai hóa sp

C2H2 có 3 liên kết \(\sigma \) và 2 liên kết \(\pi \)

Nguyên tử C sẽ dùng 1 AO lai hóa sp để tạo ra liên kết \(\sigma _{C - C}^{}\)

Mỗi nguyên tử C sẽ dùng lai hóa sp còn lại để xen phủ với 1s của nguyên tử H tạo ra liên kết \(\sigma _{C - H}^{}\)

Mỗi nguyên tử C còn lại 2 AO 2p song song với nhau, và chúng sẽ xen phủ bên tạo ra 2 liên kết pi \(\pi _{C - C}^{}\)

Vậy sẽ có 3 liên kết \(\sigma \) và 2 liên kết \(\pi \)

1. b) Công thức Lewis của \(C_2^{}H_4^{}\)

Cấu hình e của C là \(1{s^2}2{s^2}2{p^2}\)

1 AO 2s sẽ tổ hợp với 2 AO 2p tạo ra lai hóa sp2
\(C_2^{}H_4^{}\) sẽ có 5 liên kết \(\sigma \) và 1 liên kết \(\pi \)

1. c) Công thức Lewis của \(NH_3^{}\)

Vì công thức VSPER của \(NH_3^{}\) là \({\text{AX}}_3^{}E_1^{}\)

Nên lai hóa trong phân tử NH3 là sp3

Cấu hình e của \(N:1{s^2}2{s^2}2{p^3}\)

1 AO 2s sẽ tổ hợp với 3 AO 2p tạo ra 4 AO lai hóa sp3

Do 3 lai hóa sp3 nên N xen phủ với 3 nguyên tử H, tạo ra liên kết Sigma

Nguyên tử N còn 1 AO lai hóa Sp3 chứa 1 cặp electron chưa liên kết nằm về đỉnh còn lại 

Nên từ đó góc liên kết sẽ bé hơn 109,5 độ do cặp electron chưa liên kết có lực đẩy mạnh hơn ( từ đó làm giảm góc liên kết )