đồng vị là các chất có cùng số p.

-> PY = PZ.

tổng hạt = 106.

2P + NY + 2P + NZ = 106.

4P + NY + NZ = 106.

hạt mang điện nhiều hơn không mang điện 30.

4P - (NY + NZ) = 30.

tổng hạt của dvi nhỏ gấp 2.6 lần hạt không mang điện của dvi lớn.

2P + NY = 2.6NZ.

giải ra đc

P = 17.

NY = 18.

NZ = 20.

=> 2 đồng vị là

35 Cl 17 và

37 Cl 17

Đáp án:

$\rm Y$ là $\rm ^{37}_{17}X$ và $\rm Z$ là $\rm ^{35}_{17}X$

Giải thích các bước giải:

Giả sử $\rm A_Y>A_Z$

Gọi: Số neutron trong 2 đồng vị Y và Z lần lượt là $\rm N_1$ và $\rm N_2.$  

        Số proton là P.

Tổng số hạt là 106 hạt:

$\rm\quad 4P+N_1+N_2=106\ (1)$

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 30 hạt:

$\rm\quad 4P-N_1-N_2=30\ (2)$

Tổng số hạt của đồng vị nhỏ gấp 2,6 lần số hạt không mang điện của dồng vị lớn:

$\rm\quad 2P+N_1=2,6N_2\ (3)$

Từ $(1),(2)$ và $(3)$ ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm 4P+N_1+N_2=106\\\rm4P-N_1-N_2=30\\\rm2P+N_1=2,6N_2 \end{cases}$

Giải hệ phương trình ta được:

$\begin{cases} \rm P\:\:=17\\\rm N_1=18\\\rm N_2=20 \end{cases}$

Vậy đồng vị $\rm Y$ là $\rm ^{37}_{17}X$ và $\rm Z$ là $\rm ^{35}_{17}X$