a,

Dư $H_2SO_4\to$ tạo muối $ZnSO_4, Fe_2(SO_4)_3$.

$n_{SO_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7(mol)$

Gọi $x$, $y$ là số mol $Zn$, $Fe$.

$\to 65x+56y=12,1$                            $(1)$

Bảo toàn e: $2n_{Zn}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}$

$\to 2x+3y=0,7.2=1,4$                        $(2)$

$(1)(2)\to $ nghiệm âm, không có đáp án 

b, 

$n_{Ba(OH)_2}=0,5(mol)$

$\to \dfrac{2n_{Ba(OH)_2}}{n_{SO_2}}=1,42$

$\to$ phản ứng tạo 2 muối: $BaSO_3$ ($x$ mol), $Ba(HSO_3)_2$ ($y$ mol)

Bảo toàn $Ba$: $x+y=0,5$

Bảo toàn $S$: $x+2y=0,7$

$\to x=0,3; y=0,2$

Vậy $m_{\downarrow}=m_{BaSO_3}=0,3.217=65,1g$

Zn+2H2SO4đ,n→ZnSO4+SO2+2H2O

a                                           a

2Fe+6H2SO4đ,n→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

b                                                1,5b

Gọi nZn là a, nFe là b

65a+56b=12,1

a+1,5b=15,68/22,4=0,7

⇒a=-0,5

b=0,8

nBa(OH)2=0,2*1=0,5mol

nSO2=0,7mol

2nBa(OH)2/nSO2=1,42

⇒tạo ra 2 muối

Ba(OH)2+SO2→BaSO3+H2O

a                 a

Ba(OH)2+2SO2→Ba(HSO3)2

b                2b

BT Ba: a+b=0,5

BT S: a+2b=0,7

→a=0,3

b=0,2

mBaSO3=0,3*217=65,1g

m