Bạn tham khảo nha!

Câu 2: `H_2` không khử được các oxit từ `Al` về trước:

`->` Các oxit `H_2` khử được: `CuO`, `PbO_2`, `Fe_3O_4`.

Câu 3: a. `Fe + S \overset{t^o}\to FeS`

`FeS + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2S ↑`

b. `H_2 + Cl_2 \overset{as}\to 2HCl ↑`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ↑`

`H_2 + S \overset{t^o}\to H_2S ↑`

Câu 4: `H_2` trộn với `O_2` tạo thành hỗn hợp nổ: `H_2` cháy nhanh với ngọn lửa màu xanh nhạt trong khí `O_2` làm tỏa nhiệt và có tiếng nổ lách cách. Hỗn hợp cháy mạnh nhất theo tỉ lệ thể tích `2: 1`.

`->` `2H_2 + O_2 \overset{t^o}\to 2H_2O`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Câu 2:

Các oxit bị `H_2` khử: `CuO; PbO_2; Fe_3O_4`

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$

$PbO_2 + 2H_2 \xrightarrow{t^o} Pb + 2H_2O$

$Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O$

Câu 3:

`a,FeS -> Fe -> FeSO_4`

$FeS  \xrightarrow{t^o: >700^oC ; chân không} Fe + S$

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`b, H_2 -> HCl -> H_2 -> H_2S`

$H_2 + Cl_2 \xrightarrow{ ánh sáng} 2HCl$

`HCl + 2Fe -> FeCl_2 + H_2`

$H_2 + S \xrightarrow{t^o} H_2S$

Câu 4:

Khí trộn với `O_2` thành hỗn hợp nổ là: `H_2; CH_4; C_2H_2`

Vì khi các khí trên tác dụng với `O_2` tỏa ra nhiệt lượng lớn có thể gây nổ

$H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} H_2O$

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$2C_2H_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 4CO_2 + 2H_2O$

#Chúc bạn học tốt~