Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 PTHH

`Mg`+`2HCl`→`MgCl_2`+`H_2` (1)

`2Al`+`6HCl`→`2AlCl_3`+`3H_2` (2)

$n_{H_2}=8,96:22,4=0,4mol$

Vì NaOH  dư nên tác dụng với hh Mg và Al => NaOH hòa tan hết kết tủa của Al còn Mg k phản ứng vs NaOH

PTHH

`2NaOH`+`2Al`+`2H_2O`→`2NaAlO_2`+`3H_2` (3)

$n_{H_2}=6,72:22,4=0,3mol$

Theo (3) $\frac{2}{3}$ $n_{H_2}=$ $n_{Al}=0,2 mol$ 

$m_{Mg}=0,2.27=5,4 gam$

Theo (2) $\frac{3}{2}$ $n_{Al}=$ $n_{H_2 }$ =0,3 mol$ 

$n_{H_2 (1)}=0,4-0,3=0,1mol$

Theo (1) $n_{H_2 (1)}=$ $n_{Mg}=0,1mol$ 

=>$m_{Mg}=0,1.24=2,4 gam$ 

=>$m_{Mg}=$ $\frac{2,4}{2,4+5,4}$x100%=30,77%

=>%$m_{Al}=$ 100%-30,77%=69,23%

@Kay2008

Đáp án:

$\rm\%m_{Mg}=30,77\%$

$\rm\%m_{Al}=69,23\%$

Giải thích các bước giải:

Gọi a là số mol của Mg và b là số mol của Al.

Xét phản ứng 1: 

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\ (mol)$

$\rm\quad\quad\;\;\;Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\(mol)\;\;\;a\hspace{1,9cm}\to\hspace{2cm}a$

$\rm\quad\quad\;\;\; 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{1,9cm}\to\hspace{1,9cm}1,5b$

$\rm \to a+1,5b=0,4\ (1)$

Xét phản ứng 2: 

Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ (mol)$

$\rm\quad\quad\;\;\; Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{2,9cm}\to\hspace{2,9cm}1,5b$

$\to\rm 1,5b=0,3\ (2)$

Giải $(1)$ và $(2)$ ta được: $\rm a=0,1; b=0,2$

Vậy $\rm\%m_{Mg}=\dfrac{0,1×24}{0,1×24+0,2×27}=30,77\%$

$\rm\quad\;\;\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%$