`Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2`

`Mg + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2`

`2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2`

`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`n_(HCl) = 0,5 . 1 = 0,5 (mol)`

`n_(H_2SO_4) = 0,5 . 0,5 = 0,25` `(mol)`

`a` . Theo phương trình :

Hỗn hợp axit tạo ra tối đa :

`n_(H_2) = 1/2 . n_(HCl) + n_(H_2SO_4) = 0,5 . 1/2 + 0,25 = 0,5` `(mol)`

Mà `n_(H_2)`(thực tế) = `(8,736)/(22,4) = 0,39` `(mol)`

`-` Thấy : `0,39 < 0,5` `⇒` Axit dư .

`b`. Gọi số mol của `Mg` và `Al` thứ tự là `a` và `b`.

`⇒ 24a + 27b = 7,74`. `(1)`

Theo phương trình :

`n_(H_2) = 3/2 . n_(Al) = 3/2 . b` `(mol)`

`n_(H_2) = n_(Mg) = a` `(mol)`

Tổng số mol `H_2` = `0,39 = 3/2b + a` `(2)`

Từ `(1)` và `(2)` `⇒ a = 0,12` ; `b = 0,18`

`m_(Mg) = 0,12 . 24 = 2,88` `(gam)`

`⇒ %m_(Mg) = (2,88)/(7,74) . 100 = 37,2%`

`%m_(Al) = 100% - 37,2% = 62,8%`

500ml=0,5l

$Mg + 2HCl\xrightarrow{}MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl\xrightarrow{}2AlCl_3+3H_2$

$Mg + H_2SO_4\xrightarrow{}MgSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\xrightarrow{}Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$n_{HCl}=0,5.1=0,5(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,5.0,5=0,25(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39(mol)$

a) Ta có:

$n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}+n_{H_2SO_4}=0,5.\dfrac{1}{2}+0,25=0,5(mol)$

mà $n_{H_2}<n_{axit}$( 0,39<0,5) => dung dịch B có dư axit.
b) Gọi số mol của Mg, Al lần lượt là x,y.
Ta có $m_{hh}=24x+27y=7,74(g)(1)$
Từ phương trình ta có:

$n_{H_2}_(1)=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}y(mol)$

$n_{H_2}_(2)=n_{Mg}=x(mol)$

$n_{H_2}=x+\dfrac{3}{2}y=0,39(mol)(2)$
Từ (1) và (2) => $x=0,12(mol)$; $y=0,18(mol)$

%$m_{Mg}=\dfrac{0,12.24}{7,74}.100≈37,21$%

%$m_{Al}=100-37,21=62,79$%