CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!

Đáp án:

`35.`  `23,22%`

$36.$  `10,08 (g)`

$37.$  $16,8 (l)$

$38.$  `25%` và `75%`

$39.$  $SO_3$

Giải thích các bước giải:

Câu 35:

       `n_{Ba} = {6,85}/137 = 0,05 (mol)`

       `n_{H_2SO_4} = {20.9,8%}/98 = 0,02 (mol)`

PTHH:

       $Ba  +  2H_2O  \to  Ba(OH)_2 +  H_2↑$

$\to n_{Ba(OH)_2} = n_{H_2} = 0,05 (mol)$

       $Ba(OH)_2  +  H_2SO_4  \to  BaSO_4↓ +  2H_2O$

Vì `n_{Ba(OH)_2} > n_{H_2SO_4}` nên $Ba(OH)_2$ dư, $H_2SO_4$ phản ứng hết.

       $m_{BaSO_4} = 0,02.233 = 4,66 (g)$

$\to$ Dung dịch $X$ chỉ gồm $Ba(OH)_2$ dư.

        $m_{Ba(OH)_2 dư} = (0,05 - 0,02).171$

                               $= 5,13 (g)$

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

        $m_{dd(sp ư)} = 6,85 + 20 - 0,05.2 - 4,66$

                         $= 22,09 (g)$

Nồng độ chất tan trong dụng dịch $X$ là:

        `C%_{Ba(OH)_2 dư} = {5,13.100%}/{22,09}`

                                       `~~ 23,22%`

Câu 36:

        `\sumn_{HCl} = 300/1000 .1 = 0,3 (mol)`

Khí thoát ra là $H_2$ do phản ứng:

        $Fe  +  2HCl  \to  FeCl_2  +  H_2↑$

        `n_{H_2} = {0,672}/{22,4} = 0,03 (mol)`

$\to$ Số mol $HCl$ phản ứng với $Fe$ và các oxit sắt trong hỗn hợp $X$ lần lượt là:

        $n_{HCl(Fe)} = 2n_{H_2}$

                          $= 2.0,03 = 0,06 (mol)$

        $n_{HCl(oxit)} = 0,3 - 0,06 = 0,24 (mol)$

Bảo toàn nguyên tố $O:$

        `n_O = n_{H_2O} = 1/2` $n_{HCl(oxit)}$

              `= 1/2 .0,24 = 0,12 (mol)`

Khối lượng $Fe$ ban đầu là:

        $m = 12 - 0,12.16 = 10,08 (g)$

Câu 37:

        `n_S = {4,8}/32 = 0,15 (mol)`

PTHH:

        $S  +  O_2  \xrightarrow{t^0}  SO_2↑$

$\to n_{O_2} = n_S = 0,15 (mol)$

Thể tích không khí (đktc) cần dùng là:

        $V_{kk} = 5V_{O_2}$

               $= 5.0,15.22,4 = 16,8 (l)$

Câu 38:

        $d_{(X/H_2)} =$ `M_X/2 = 18`

$\to M_X = 18.2 = 36 (g/mol)$ 

     $O_3: 48$                        $4$

                 $↘ $              $↗$

                          $36$          `\to n_{O_3}/n_{O_2} = {4}/{12} = 1/3`

                 $↗$               $↘$

     $O_2: 32$                       $12$

$\to n_{O_2} = 3n_{O_3}$

$\to n_X = n_{O_2} + n_{O_3} = 4n_{O_3}$

Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp là:

       `%V_{O_3} = {n_{O_3}.100%}/n_X`

                   `= {n_{O_3}.100%}/{4n_{O_3}} = 25%`

       `%V_{O_2} = 100% - 25% = 75%`

Câu 39:

Xác định số OXH của $S$ trong các chất, hợp chất:

      $\mathop{S}\limits^{+ 4}O_2, \mathop{S}\limits^{0}, \mathop{S}\limits^{+ 6}O_3, H_2\mathop{S}\limits^{- 2}$

$\to SO_3$