Đáp án:

Bạn xem lại dữ kiện của bài dùm mình nhé !!!

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_X} = 0,6mol\\
 \to {n_{N{O_2}}} + {n_{NO}} = {n_X} = 0,6mol\\
{M_X} = 19 \times 2 = 38\\
 \to \dfrac{{{n_{N{O_2}}}}}{{{n_{NO}}}} = \dfrac{{38 - 30}}{{46 - 38}} = 1\\
 \to {n_{N{O_2}}} = {n_{NO}} = 0,3mol
\end{array}\)

Bảo toàn electron ta có:

\(\begin{array}{l}
Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
{N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
{N^{5 + }} + 3e \to {N^{2 + }}\\
 \to 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = {n_{N{O_2}}} + 3{n_{NO}}\\
 \to 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = 1,2mol\\
56{n_{Fe}} + 64{n_{Cu}} = 17,6g
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = 1,2\\
56{n_{Fe}} + 64{n_{Cu}} = 17,6
\end{array} \right.\\
 \to {n_{Fe}} = 0,52mol \to {n_{Cu}} =  - 0,18mol
\end{array}\)

Bạn xem lại dữ kiện của bài dùm mình nhé !!!