`a)` 

P1: `250ml HCl→ 12,775g` rắn 

P2: `500ml HCl → 18,1g` rắn 

Khi P1 phản ứng vừa đủ thì khối lượng rắn phải bằng nhau, `18,1 > 12,775` nên P1 `HCl` hết, kim loại dư. 

`n_{HCl} = x(mol)` 

Bảo toàn `H → n_{H_2} = 0,5x(mol)` 

Bảo toàn khối lượng: 

`{7,8}/2 + 36,5x = 12,775+ 2 .0,5x` 

`→ x = 0,25(mol)` 

`250ml= 0,25l`

`C_{M_{HCl}} = {0,25}/{0,25} = 1(M)`

`b)`

`Mg + 2HCl→ MgCl_2+ H_2`

`x → 2x→ x(mol)`

`2Al+ 6HCl→ 2AlCl_3+ 3H_2`

`y → 3y→ y(mol)`

`X: Mg(x); Al(y)` 

`24x + 27y = 7,8(1)` 

Vì chia hai phần bằng nhau: 

`95x + 133,5y = 18,1 .2(2)`

`(1)(2) →x = 0,1;= 0,2`

`m_{Mg} = 0,1 .24= 2,4(g)` 

`m_{Al} = 0,2.  27= 5,4(g)`

Đáp án:

$a/CMHCl=1M$

$b/mMg=2,4g$

$mAl=5,4g$

Giải thích các bước giải:

 $m_{\text{mỗi phần}}=\frac{7,8}{2}=3,9g$

Ta có Phần 2 tăng lượng axit lên thì $m_{rắn}$ tăng vậy là Phần 1 $HCl$ hết Kim loại dư.

Và $VHCl_{\text{Phần 2}}$ gấp đôi $VHCl_{\text{Phần 1}}$ mà $m_{rắn}$ Phần 2 không gấp đôi phần 1

⇒$HCl$ Phần 2 dư và Kim loại phần 2 hết

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

Phần 1: 

$nHCl=a.0,25$

Theo $2nH_2=nHCl⇒nH_2=\frac{0,25a}{2}$

Bảo toàn khối lượng

$⇔mX+mHCl=m Rắn+mH_2$

$⇔3,9+36,5.0,25a=12,775+2.\frac{0,25a}{2}$

$⇔a=1$

Phần 2:

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$

Ta có $24nMg+27nAl=3,9(1)$

Và $95nMgCl_2+133,5nAlCl_3=18,1g$

Mà $nMgCl_2=nMg ; nAlCl_3=nAl$

$⇒95nMg+133,5nAl=18,1(2)$

$(1)(2)\left \{ {{nMg=0,05} \atop {nAl=0,1}} \right.$ 

$⇒mMg=0,05.2.24=2,4g$

$mAl=0,1.2.27=5,4g$