Đáp án:

Bài 1: `m_{CaCl_2}=22,2g`

Bài 2: `P_2O_5`

Giải thích các bước giải:

Bài 1:

Đổi `500ml=0,5l`

`n_{HCl}=C_M.V=1.0,5=0,5(mol)`

                            `CaO``+``2HCl``→``CaCl_2``+``H_2O`

Ban đầu                    `0,2`         `0,5`                                          `mol`

Trong pứng              `0,2`          `0,4`          `0,2`                         `mol`

Sau pứng                   `0`           `0,1`          `0,2`                         `mol`

`→n_{CaCl_2}=n_{CaO}=0,2(mol)`

`⇒m_{CaCl_2}=n.M=0,2.111=22,2(g)`

Bài 2:

Gọi `CTHH` của oxxit là: `P_xO_y`

`%_O=100%-43,66%=5,34%`

Ta có: `M_{P_xO_y}=31x+16y=142` `(đvC)`

`→` `\frac{31x}{142}=\frac{43,66%}{100%}⇒x≈2`

`→` `\frac{16y}{142}=\frac{5,34%}{100%}⇒y≈5`

`⇒` `CTHH` của oxit đó là `P_2O_5`

`\text{Đáp án:}`

 `\text{G}`

`\text{Giải thích các bước giải:}`

 Bài 1:

`CaO + 2HCl->CaCl_2 + H_2O`

Ta có:

`500ml = 0,5l`

`=> n_{HCl}=1 xx 0,5= 0,5 (mol)`

Lập tỉ lệ: `(0,2)/1 < (0,5)/2`

`=> HCl` dư, tính theo mol `CaO`

Theo PT: `n_{CaCl_2}=n_{CaO}= 0,2 (mol)`

`=> m_{CaCl_2}=0,2 xx 111= 22,2 (g)`

Bài 2:

Gọi `CTDC` của oxit: `P_xO_y`

Theo đề bài:

`\text{%}P = (NTK_P)/(PTK_{hc}) xx 100\text{%}`

`<=> 43,66\text{%} = (31x)/(142) xx 100\text{%}`

`=> x = 2`

Mặt khác:

`PTK_{hc}=31x + 16y`

`<=> 142 = 62 + 16y`

`=> y = 5`

Vậy `CTHH` oxit của photpho: `P_2O_5`