`Fe(x); Al(y)` 

`2Al+ 3H_2SO_4→ Al_2(SO_4)_3 + 3H_2` 

`Fe+ H_2SO_4→ FeSO_4+ H_2`

`n_{H_2} = {10,08}/{22,4} = 0,45(mol)` 

`x + 1,5y= 0,45(1)`

`{%m_{Al}}/{%m_{Fe}} = {27y}/{56x} = {100-60,87}/{60,87}`

`<=> 1643,49y - 2191,28x = 0(2)`

`(1)(2)→x = 0,15; y= 0,2` 

`m= 0,15 .56+ 0,2 .27= 13,8(g)`

$\rm m(g)\ X :$ $\begin{cases} \rm Fe:a(mol)\\\rm Al:b(mol) \end{cases}$

             $\rm Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$

$\rm (mol)$ $\rm (a)$                                               $\rm a$

             $\rm 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$\rm (mol)$ $\rm       (b)$                                                       $\rm 1,5b$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45(mol)$

Theo phương trình: $\rm a+1,b=0,45\ (1)$

Theo đề: $\rm \dfrac{56a}{56a+27b}$`.100%=60,87%`

`<=>`$\rm 5600a=3408,72a+1643,49b$

`=>`$\rm 2191,28a-1643,49b=0\ (2)$

`(1)(2)=>`$\rm a=0,15(mol)\ , b=0,2(mol)$

$\rm m=0,15.56+0,2.27=13,8(g)$