Đáp án:

 $a/CuO$

$b/C\%H_2SO_4=4,05\%$

Giải thích các bước giải:

 Bạn xem bài làm trong hình 

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a)

Gọi `R` là kim loại có hóa trị `n` 

`=> CTDC` của oxit: `R_2O_n`

`R_2O_n + nH_2SO_4->R_2(SO_4)_n + nH_2O`

Ta có:

`n_{R_2O_n}=(16)/(2M_R + 16n) (mol)`

`m_{\text{dd R_2(SO_4)_n}}=16 + 484= 500 (g)`

Theo PT: `n_{R_2(SO_4)_n}=n_{R_2O_n}`

Mà: `C%_{R_2(SO_4)_n}= 6,4%`

`<=> (6,4)/(100) = ((2M_R + 96n) xx (16)/(2M_R + 16n))/(500)`

`<=> 32 = (32M_R + 1536n)/(2M_R + 16n)`

`<=> 32M_R + 1536n = 64M_R + 512n`

`=> M_R = 32n` $(g/mol)$

Xét:

`n = 1 -> M_R = 32` (loại)

`n = 2 -> M_R = 64` (nhận)

`n = 3 -> M_R = 96` (loại)

`=> R:` Đồng `(Cu)`

`=> CTHH` của oxit `CuO`

b)

`CuO + H_2SO_4->CuSO_4 + H_2O`

`n_{CuO}=(16)/(80)= 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2SO_4}=n_{CuO}= 0,2 (mol)`

`=> C%_{H_2SO_4}=(0,2 xx 98)/(484) xx 100%= 4,05%`