Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dd H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ). Sau đó làm nguội dd đến $10^{o}$ C. Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H20 đã tách khỏi dd, bi
Cho 0,2 mol CuO tan hết trong dd H2SO4 20% đun nóng (lượng vừa đủ). Sau đó làm nguội dd đến $10^{o}$ C. Tính khối lượng tinh thể CuSO4.5H20 đã tách khỏi dd, biết rằng độ tan của CuSO4 ở 10oC là 17,4g
Lời giải 1 :
Đáp án:
30,71 g
Giải thích các bước giải:
Ta có: PTHH: $CuO+H_2SO_4 \to CuSO_4+H_2O$
Theo PTHH: $n_{H_2SO_4} = n_{CuO} = 0,2\ mol$
Khi đó: $m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,2.98}{20\%} = 98\ g$
$\Rightarrow m_{\text{dd sau phản ứng}} = 98 + 0,2.80 = 114\ g$
+) $m_{CuSO_4} = 0,2.160 = 32\ g \to m_{H_2O} = 114-32=82\ g$
Gọi số mol tách ra của $CuSO_4.5H_2O$ là a mol
Sau khi tách ra, dung dịch còn: $m_{CuSO_4} = 32-160a\ g$; $m_{H_2O} = 82-90a\ g$
Như vậy ta có" $\dfrac{32-160a}{82-90a} = \dfrac{17,4}{100}$ (Vì độ tan là 17,4 g ở 10 độ C)
$\to a=0,12284$
$\to m_{CuSO_4.5H_2O} = 0,12284.250 = 30,71\ g$
Thảo luận
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK