Đáp án:

$\%mMgCl_2=28,8\%$

$\%mNaCl=29,56\%$

$\%mNaBr=41,64\%$

Giải thích các bước giải:

 $nAgNO_3=0,5.1,4=0,7$

Cho $Mg$ dư vào dung dịch Z có khối lượng tăng so với kim loại $Mg$ ban đầu $⇒AgNO_3$ dư

Gọi số mol $\begin{cases} nMgCl_2=a\\nNaCl=b\\nNaBr=c \end{cases}$

$MgCl_2+2AgNO_3 \to 2AgCl+Mg(NO_3)_2$

$NaCl+AgNO_3 \to AgCl+NaNO_3$

$NaBr+AgNO_3 \to AgBr+NaNO_3$

Ta có $nMgCl_2+nNaCl+nNaBr=39,58$

$⇒95a+58,5b+103c=39,58(1)$

Và $mAgCl+mAgBr=93,22g$

$⇒143,5(2a+b)+188c=93,22(2)$

$Mg+2AgNO_3 \to Mg(NO_3)_2+2Ag$

$nMgp/u=x⇒nAg=2x$

Ta có $m_{tăng}=mAg-mMg$

$⇔9,6=108.2x-24x$

$⇔x=0,05$

$nAgNO_3 dư=0,05.2=0,1$

$nAgNO_3 \text{p/u vs G}=0,7-0,1=0,6$

Theo pt p/u vs G $⇒2a+b+c=0,6=nAgNO_3(3)$

$(1)(2)(3) \begin{cases} a=0,12\\b=0,2\\c=0,16 \end{cases}$

$\%mMgCl_2=\frac{0,12.95}{39,58}.100=28,8\%$

$\%mNaCl=\frac{0,2.58,5}{39,58}.100=29,56\%$

$\%mNaBr=100-28,8-29,56=41,64\%$

$\rm 39,58(g)\ hh\ G :$ $\begin{cases} \rm MgCl_2:a(mol)\\\rm NaCl:b(mol)\\\rm NaBr:c(mol) \end{cases}$

$\rm m_G=95a+58,5b+103c=39,58\ (1)$

$\rm 500(ml)=0,5(l)$

$\rm n_{AgNO_3(bđ)}=0,5.1,4=0,7(mol)$

            $\rm MgCl_2+2AgNO_3\to 2AgCl\downarrow+Mg(NO_3)_2$

$\rm (mol)$    $\rm (a)$                $\rm 2a$                   $\rm 2a$

            $\rm NaCl+AgNO_3\to AgCl\downarrow+NaNO_3$

$\rm (mol)$   $\rm (b)$                $\rm b$                $\rm b$

            $\rm NaBr+AgNO_3\to AgBr\downarrow+NaNO_3$

$\rm (mol)$    $\rm (c)$              $\rm c$                  $\rm c$

Cho dung dịch $\rm Z$ tác dụng với $\rm Mg$ dư thấy thanh kim loại tăng

`=>`$\rm Z$ có $\rm AgNO_3$ dư.

$\rm dd\ Z : $ $\begin{cases} \rm AgNO_{3(dư)}:0,7-2a-b-c(mol)\\\rm NaNO_3\\\rm Mg(NO_3)_2 \end{cases}$

$\rm kt\ Y :$ $\begin{cases} \rm AgCl : 2a+b(mol)\\\rm AgBr:c(mol) \end{cases}$

$\rm m_Y=143,5.(2a+b)+188c=93,22\ (2)$

Gọi $\rm n_{AgNO_{3(dư)}}:d(mol)$

           $\rm 2AgNO_3+Mg\to 2Ag+Mg(NO_3)_2$

$\rm (mol)$      $\rm (d)$        $\rm 0,5d$          $\rm d$

$\rm m_{tăng}=108d-24.0,5d=9,6(g)$

`=>`$\rm d=0,1(mol)$

Khi đó: $\rm n_{AgNO_3(pu)}=2a+b+c=0,7-0,1=0,6(mol)\ (3)$

`(1)(2)(3)=>`$\begin{cases} \rm a=0,12(mol)\\\rm b=0,2(mol)\\\rm c= 0,16(mol)\end{cases}$

`%`$\rm m_{MgCl_2}$`={0,12.95}/{39,58}.100%=28,8%`

`%`$\rm m_{NaCl}$`={0,2.58,5}/{39,58}.100%=29,56%`

`%`$\rm m_{NaBr}$`=100%-28,8%-29,56%=41,64%`