Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
{n_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{80}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
CuO + {H_2} \xrightarrow{t^0} Cu + {H_2}O\\
\text{ Lập tỉ lệ }:\dfrac{{{n_{CuO}}}}{1} > \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{1}(0,2 > 0,15)\\
 \Rightarrow \text{ CuO dư tính theo $H_2$ } \\
 \Rightarrow \text{ Chất rắn gồm Cu và CuO dư } \\
{n_{CuO}} \text{ dư }= 0,2 - 0,15 = 0,05\,mol\\
{n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
m = 0,05 \times 80 + 0,15 \times 64 = 13,6g
\end{array}\)

Đáp án: $C$

Giải thích các bước giải:

  $H_2+CuO\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu↓+H_2O$

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2(mol)$

 Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{H_2}}{1}<\dfrac{n_{CuO}}{1}$

⇒ $CuO$ dư, $H_2$ hết.

 Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng gồm $Cu$ và $CuO$ dư.

 Tính theo số mol $H_2$ ta có:

$n_{CuO(dư)}=0,2-0,15=0,05(mol)$

$n_{Cu}=n_{H_2}=0,15(mol)$

⇒ $m_{rắn}=m_{CuO}+m_{Cu}=0,05×80+0,15×64=13,6(g)$