Bài 1:

Áp dụng công thức tính $C\%$ nhưng dành cho dung dịch $NaOH$ sau khi pha thêm chất tan:

+ Khối lượng chất tan: gồm $NaOH$ sẵn trong dung dịch và $NaOH$ cho thêm. $m_{ct}=18+m_{NaOH\text{thêm}}$ gam

+ Khối lượng dung dịch: khối lượng dd tăng lên (so với ban đầu) sau khi pha. Ban đầu dung dịch nặng $60g$, sau khi pha thì nặng $60+m_{NaOH\text{thêm}}$ gam (cách tính $m_{dd}$ sau pha giống $m_{dd}$ sau phản ứng).

Giải phương trình tìm được $m_{NaOH\text{thêm}}$.

Bài 2:

$Ba+2H_2O\to Ba(OH)_2+H_2$   (1)

$BaO+H_2O\to Ba(OH)_2$          (2)

Theo các PTHH:

$n_{Ba(OH)_2(1)}=n_{Ba}$

$n_{Ba(OH)_2(2)}=n_{BaO}$ 

Cộng hai phương trình:

$n_{Ba(OH)_2\text{tổng}}=n_{Ba(OH)_2(1)}+n_{Ba(OH)_2(2)}=n_{Ba}+n_{BaO}$

Em tham khảo nhé!

Bài 1:

E hiểu rằng ban đầu đang có sẵn dd NaOH, sau đó thêm chất tan NaOH vào.

Vậy trong công thức $C\% = \dfrac{m_{NaOH} + m_{NaOH\ ct}}{m_{dd}+m_{NaOH\ ct}}$

+) $m_{NaOH}$: là khối lượng chất tan NaOH có trong 60 g dung dịch NaOH 30% ban đầu.

+) $m_{NaOH\ ct}$: Là khối lượng chất tan NaOH cần thêm vào.

+) Phần mẫu, khi thêm $m_{NaOH\ ct}$ vào thì khối lượng dung dịch lúc này thay đổi, tăng lên chính bằng lượng NaOH thêm vào.

Bài 2: Do định luật bảo toàn nguyên tố, khối lượng nguyên tố (hay lượng nguyên tố) trước và sau phản ứng không đổi.

Vậy nên, số mol Ba trước phản ứng có trong Ba và BaO, còn sau phản ứng có trong Ba(OH)2.

$\to n_{Ba(OH)_2} = n_{Ba} + n_{BaO}$