Đáp án:

Câu 35: $A$

Câu 36: $D$

Giải thích các bước giải:

  Câu 35: $MnO_2+4HCl→MnCl_2+Cl_2+2H_2O$

  Ta có: $n_{MnO_2}=\dfrac{6,96}{87}=0,08(mol)$

 Mặt khác ta lại có: $\dfrac{m_{HCl}}{73}×100$% $=$ $10$%

                              ⇒ $m_{HCl}=7,3(g)$

 $n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2(mol)$

Xét: $\dfrac{n_{MnO_2}}{1}$ và $\dfrac{n_{HCl}}{4}$

Ta dễ thấy $\dfrac{0,08}{1}>\dfrac{0,2}{4}$ ⇒ $MnO_2$ dư, $HCl$ hết.

Tính theo số mol $HCl$ ta có:

   $n_{Cl_2}=\dfrac{1}{4}n_{HCl}=\dfrac{1}{4}×0,2=0,05(mol)$

⇒ $V_{Cl_2}=0,05×22,4=1,12(l)$

Đáp án:

 34A

35A

36D

Giải thích các bước giải:

 34/ 

nCuo=8:80=0,1 mol

                c+2cuo-->co2+2cu

mol:        0,05   0,1

ta có nC=1/2 nCuo=0,05 mol

mC=0,05.12=0,6 gam

chọn A

35/ nHCl=73.10%:36,5=0,2 mol

nMno2=6,96:87=0,08 mol

        mno2+4hcl--->mncl2+cl2+2h2o

ta có    $\frac{nHCl}{4}$ < n mno2

nên hcl hết

nCL2=1/4 nHcl=0,05 mol

Vcl2=0,05.22,4=1,12 l--->chọn A

36/ D