Câu 1:

a, $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{{t^o}} 2FeCl_3$

b, $H_2S+\dfrac{3}{2}O_2\xrightarrow{{t^o}} SO_2+H_2O$

Câu 2:

Nhỏ dung dịch $BaCl_2$ vào các chất. $H_2SO_4$ có kết tủa trắng xuất hiện.

$BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4+2HCl$

Cho giấy quỳ tím vào các chất còn lại. $HCl$ làm quỳ hoá đỏ, còn lại là $NaCl$.

Câu 3:

a,

$n_{Cu}=\dfrac{16}{64}=0,25(mol)$

Bảo toàn e: $2n_{Cu}=2n_{SO_2}$

$\to n_{SO_2}=0,25(mol)$

$\to V=V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6l$

b,

$n_{NaOH}=0,3(mol)$

$\to \dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=1,2$

$\to$ phản ứng tạo 2 muối: $NaHSO_3$ ($x$ mol), $Na_2SO_3$ ($y$ mol)

Bảo toàn $Na$: $x+2y=0,3$

Bảo toàn $S$: $x+y=0,25$

$\to x=0,2; y=0,05$

Vậy $m_{\text{muối}}=104x+126y=27,1g$

Câu 1:

`a` . `2Fe + 3Cl_2 \overset{t^o}→ 2FeCl_3`

`b`. `2H_2S + 3O_2 \overset{t^o}→ 2SO_2 + 2H_2O`

Câu 2:

`-` Dùng quỳ tím để thử:

`+` `NaCl` không làm quỳ tím chuyển màu.

`+` `HCl` và `H_2SO_4` làm đỏ quỳ tím.

`-` Cho `HCl` và `H_2SO_4` tác dụng với `BaO`.

`+` Dung dịch không tạo kết tủa là `HCl`.

  `2HCl + BaO → BaCl_2 + H_2O`

`+` Dụng dịch tạo kết tủa trắng là `H_2SO_4`

   `BaO + H_2SO_4 → BaSO_4↓ + H_2O`

Câu 3:

`n_(Cu) = 16/64 = 0,25 (mol)`

`Cu + 2H_2SO_4 → 2H_2O + SO_2↑ + CuSO_4`

`a`.  Theo PTHH : `n_(SO_2) = n_(Cu) = 0,25 (mol)`

`V = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)`

`b` : `n_(NaOH) = 0,3 . 1 = 0,3 (mol)`

Thấy : `1 < (0,3)/(0,25) < 2` `⇒` Phản ứng tạo ra 2 muối : `Na_2SO_3` và `NaHSO_3`.

`SO_2` + `2NaOH` `→` `Na_2SO_3` + `H_2O`

  `x`        `2x`                    `x`

`SO_2` + `NaOH` `→` `NaHSO_3`

  `y`          `y`                 `y`

Ta có : `x + y = 0,25`

            `2x + y = 0,3`

`⇒ x = 0,05` ; `y = 0,2`

`m_(Na_2SO_3) = 126 . 0,05 = 6,3` `(gam)`

`m_(NaHSO_3) = 104 . 0,2 = 20,8` `(gam)`

`⇔` `m`(muối) = `6,3 + 20,8 = 27,1 (gam)`