Bài 42:

a) $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

 $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

 $n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$

Xét $\dfrac{n_{Zn}}{1}$ và $\dfrac{n_{HCl}}{2}$

Ta dễ thấy $\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,5}{2}$

          ⇒ $Zn$ hết, $HCl$ dư.

Tính theo số mol $Zn$.

 $n_{HCl(dư)}=0,5-(2-0,2)=0,1(mol)$

⇒ $m_{HCl(dư)}=0,1×36,5=3,65(g)$

b) Tính theo số mol $Zn$

 $n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0.1(mol)$

⇒ $m_{ZnCl_2}=0,1×136=13,6(g)$

c)  $V_{H_2}=0,1×22,4=2,24(l)$

 Bài 44:

a) PTHH: $Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

b) $n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)$

 $n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)$
⇒ $V_{H_2}=0,2×22,4=4,48(l)$

Đáp án:

 42 

      Zn+2HCL--->ZnCl2+H2

pt    1     2               1        1

pư    0.2

Ta có nZn=13:65=0.2(mol)

nHCL=18.25:36.5=0.5(mol)

Xét tỉ lệ nZn:1=0.2                  <         nHCL:2=0.25(mol)

=> Zn phản ứng hết,HCl phản ứng dư.Pt tính theo Zn

Theo pthh =>nHCL=0.4(mol)

=>nHCL dư=0.4-0,25=0.15(mol)

mHCL dư=0.15*36.5=5,475(g)

b)Theo pthh=>nZnCl2=0.2(mol)

mZnCl2=27.2(g)

c)Theopthh=>nH2=0.2(mol)

VH2=4.48(l)

44

         Zn+2HCL--->ZnCl2+H2

pt      1       2             1         1

pư

nZn=13:65=0.2(mol)

Theo pthh=>nH2=0.2(mol)

Vh2=0.2*22.4=4.48(l)

Giải thích các bước giải:

 Cho mk xin ctlhn